Softonic

Stökiometrikalkylator

Steg 1 / 4 Stökiometrikalkylator

Skriv reaktanterna, en pil (-> eller =) och produkterna. Formeln behöver inte vara balanserad.

Nästa: känd mängd

Den här stökiometrikalkylatorn räknar om mängden av ett ämne till mängden av ett annat ämne i samma reaktion. Skriv reaktionsformeln, ange vilket ämne du känner till och hur mycket du har av det i gram eller mol, och välj sedan ämnet du vill beräkna. Du får dess massa och substansmängd tillsammans med molmassorna, molförhållandet från den balanserade formeln och varje omräkningssteg, så att du kan kontrollera en läxuppgift rad för rad. Om formeln du skriver inte är balanserad balanserar kalkylatorn den först och visar vilken formel den använde.

Så använder du stökiometrikalkylatorn

  1. 1

    Skriv reaktionsformeln

    Skriv reaktanterna, en pil (-> eller =) och produkterna, till exempel C3H8 + O2 -> CO2 + H2O. Koefficienter är valfria: en obalanserad formel balanseras åt dig.

  2. 2

    Ange mängden du känner till

    Välj ämnet som du vet mängden av, skriv talet och välj gram eller mol. Både decimalkomma och decimalpunkt går bra. Ett tal som kan läsas på två sätt, till exempel 1.234, gissas inte: kalkylatorn ber dig skriva det igen.

  3. 3

    Välj ämnet du vill beräkna

    Välj vilken annan reaktant eller produkt som helst i formeln.

  4. 4

    Läs resultatet och uträkningen

    Först kommer massan och substansmängden, sedan den balanserade formeln som användes, molmassorna, molförhållandet, varje omräkning och en tabell med mängden av alla ämnen i reaktionen.

Så löser man en stökiometriuppgift

Stökiometri använder koefficienterna i en balanserad reaktionsformel för att koppla ihop mängderna av de ämnen som reagerar och bildas. Koefficienterna räknar mol, inte gram, så en uppgift med massor löses alltid i samma tre steg:

  1. Gram till mol. Dela den kända massan med ämnets molmassa: n = m ÷ M.
  2. Molförhållande. Multiplicera med koefficienten för det sökta ämnet och dela med koefficienten för det kända.
  3. Mol till gram. Multiplicera substansmängden av det sökta ämnet med dess molmassa: m = n × M.

Om den kända mängden redan står i mol hoppar man över det första steget.

Räkneexempel: gram vatten från 4 g väte

Reaktionsformeln är 2 H2 + O2 -> 2 H2O.

  • Molmassor: M(H2) = 2 × 1,008 = 2,016 g/mol och M(H2O) = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
  • Gram till mol: 4 g ÷ 2,016 g/mol = 1,98413 mol H2.
  • Molförhållande: 1,98413 mol H2 × (2 ÷ 2) = 1,98413 mol H2O.
  • Mol till gram: 1,98413 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g H2O.

Samma 4 g väte förbrukar 31,74 g syre, och 4 + 31,74 = 35,74: reaktanternas massa är lika stor som produktens, vilket är ett snabbt sätt att kontrollera vilket svar som helst.

Fler exempel att prova

Formeln som den skrivs Känd mängd Sökt ämne Resultat
2 H2 + O2 -> 2 H2O 4 g H2 H2O 35,74 g (1,984 mol)
C3H8 + O2 -> CO2 + H2O 10 g C3H8 CO2 29,94 g (0,6803 mol)
N2 + 3 H2 -> 2 NH3 0,5 mol N2 NH3 17,03 g (1,000 mol)
Fe + O2 -> Fe2O3 100 g Fe2O3 Fe 69,94 g (1,252 mol)

Den andra och den fjärde raden skrivs obalanserade. Kalkylatorn använder C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O och 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3 och talar om det. Den fjärde raden räknar dessutom baklänges: det kända ämnet är en produkt och det sökta en reaktant.

Det här kan du skriva

  • Formler med parenteser och hakparenteser som Ca(OH)2, Al2(SO4)3 och K4[Fe(CN)6], och salter med kristallvatten som CuSO4.5H2O.
  • Pilar: ->, =, -->, <=> och piltecken som klistrats in från ett dokument.
  • Nedsänkta siffror som klistrats in från en lärobok, och aggregationssymbolerna (s), (l), (g) och (aq), som ignoreras.
  • Koefficienter med eller utan mellanslag: 2H2O och 2 H2O är samma sak.

Grundämnessymbolerna är skiftlägeskänsliga, eftersom Co är kobolt och CO är kolmonoxid. Om en symbol inte är ett grundämne säger kalkylatorn vilken det gäller i stället för att gissa.

Vad resultatet förutsätter

Resultatet är den teoretiska mängden. Det förutsätter att reaktionen är fullständig och att alla andra reaktanter finns i överskott. Verkliga experiment ger mindre, och det är just det som utbytet i procent mäter.

Avrundning och atomvikter

Molmassorna är summor av de förkortade standardatomvikterna från IUPAC, till exempel H 1,008; C 12,011; N 14,007; O 15,999; Na 22,990 och Cl 35,45. Resultaten avrundas till 4 gällande siffror. Uträkningen visar 6 gällande siffror, och varje rad räknas med talet från raden före. Om din kurs använder atomvikter med färre siffror, till exempel H = 1 och O = 16, kan sista siffran skilja sig lite. Avrunda slutsvaret till det antal gällande siffror som dina mätvärden har.

Vanliga frågor

Nej. Om formeln är balanserad som du skrev den används koefficienterna oförändrade. Om den inte är det hittar kalkylatorn de minsta heltalskoefficienter som balanserar den och visar den balanserade formeln på resultatsidan. När en formel inte går att balansera, till exempel för att ett grundämne bara finns på ena sidan, säger den det i stället för att ge ett tal.

Några få reaktionsformler kan balanseras på mer än ett oberoende sätt. Reaktionen mellan KMnO4, H2O2 och H2SO4 är ett känt exempel. Molförhållandet beror då på vilken balansering som avses, så kalkylatorn väljer inte åt dig. Skriv formeln med koefficienterna från din lärobok, så används de.

Inte direkt. Den räknar utifrån en känd mängd och antar att de övriga reaktanterna finns i överskott. För att hitta den begränsande reaktanten själv gör du beräkningen en gång för varje reaktantmängd du har: den reaktant som ger minst produkt är den begränsande, och den mindre mängden är det teoretiska utbytet.

Ja. Välj mol som enhet för den kända mängden. Resultatsidan visar alltid det sökta ämnet i både mol och gram, så uppgifter av typen mol till mol, mol till massa, massa till mol och massa till massa går alla genom samma fyra steg.

Nej. Skriv neutrala formler: jonladdningar och elektroner stöds inte, så jonformler och halvreaktioner godtas inte. Mängder anges bara i gram eller mol. Har du en gasvolym räknar du först om den till mol med allmänna gaslagen.

Nästan alltid på grund av avrundning. Kalkylatorn använder atomvikter som H 1,008 och O 15,999 och behåller 6 gällande siffror mellan raderna. En lärobok som använder H = 1 och O = 16, eller avrundar efter varje steg, kan skilja sig i tredje eller fjärde gällande siffran. Båda svaren är godtagbara om du anger vilka värden du använde.

Inte på något konto eller i någon profil, men de stannar inte bara på din enhet. Formeln och mängden skickas till vår server för att resultatet ska kunna räknas ut, och de läggs till i sidans länk när du går mellan stegen, så de kan synas i webbläsarens historik, i bokmärken och i vår servers loggar. Skriv inget du inte vill ska sparas.

Relaterade verktyg

Omvandlare från månader till år

Räkna om valfritt antal månader till år plus återstående månader. Praktiskt för lånetider, projektplaner, barns ålder och beräkning av anställningstid.

Kattmatkalkylator

Räkna ut hur många kalorier din katt behöver per dag och hur många gram torrfoder, våtfoder eller båda, utifrån vikt, livsfas och energin på förpackningen.

Kalkylator för viktnedgång i procent

Räkna ut hur många procent av kroppsvikten du har gått ner mellan två vägningar, i kilogram eller pund. Ange båda vikterna i samma enhet.

Namnnumerologikalkylator

Beräkna ditt ödes- och uttryckstal från hela namnet med pythagoreisk numerologi, tillsammans med en personlighetsläsning.

Skoldagskalkylator

Räkna vardagarna (måndag till fredag) mellan två datum, med uppdelning på helger och per veckodag. Användbart för terminsplanering, uppgifter och närvaro.

Avrundningskalkylator

Avrunda exakta decimaltal från 12 decimaler till biljoner. Jämför bankavrundning, tak, golv och fem andra metoder.

Verktyget finns på andra språk