Molaritetskalkylator

Lös för
Nästa

Molaritet (M) är koncentrationen för en lösning i mol löst ämne per liter lösning. Den definierande ekvationen är M = n/V, och kalkylatorn låter dig beräkna vilken som helst av de fyra relaterade storheterna, mol, massa (givet molmassa), volym eller molaritet, utifrån de andra tre. Fungerar för vattenkemi, buffertberedning, biokemiskt labbarbete och läxuppgifter som frågar hur många gram NaCl som ger 500 ml 0,9-procentig koksaltlösning.

Så löser du molaritetsproblem

  1. 1

    Välj vad du vill lösa för

    Molaritet, mol, massa, volym eller molmassa.

  2. 2

    Ange de tre kända värdena

    Kalkylatorn skriver om `M = n/V` och `n = massa / molmassa` för att isolera det okända.

  3. 3

    Läs av resultatet

    Enheter matchade: molaritet i mol/L (M), massa i gram, volym i liter.

  4. 4

    Omvandla praktiska enheter

    ml, mikromol, mikrogram för beredning i labbskala.

Grundekvationerna

  • Molaritet (M) = mol (n) / volym (V i liter)
  • Mol (n) = massa (g) / molmassa (g/mol)

Kombinerat:

M = massa / (molmassa × V)

Genomarbetade exempel

Hur många gram NaCl för att göra 500 ml 0,9 % w/v koksaltlösning (fysiologisk koksaltlösning, ~0,154 M)?

  • Molmassa för NaCl: 58.44 g/mol.
  • Målmolaritet: 0,154 M, volym: 0,500 L.
  • Mol som behövs: 0,154 × 0,500 = 0,077 mol.
  • Massa som behövs: 0,077 × 58,44 = 4,50 g.

Vad är molariteten för en lösning med 10 g glukos (C₆H₁₂O₆, MM = 180,16 g/mol) i 250 ml?

  • Mol glukos: 10 / 180,16 = 0,0555 mol.
  • Volym: 0,250 L.
  • Molaritet: 0,0555 / 0,250 = 0,222 M.

Hur mycket 1 M HCl för att göra 100 ml 0,1 M HCl?

Använd utspädningsekvationen: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0,1 × 100, alltså V₁ = 10 ml 1 M HCl, utspätt till 100 ml.

Enhetsfusklapp

Symbol Enhet Typiskt intervall för labbarbete
M mol/L mM till 10 M
mM 10⁻³ M buffertar, cellmedier
µM 10⁻⁶ M enzymsubstrat
nM 10⁻⁹ M högaffin bindning
pM 10⁻¹² M mycket utspädda spårämnen

Vanliga molmassor att kunna

Förening Formel Molmassa (g/mol)
Vatten H₂O 18.02
Natriumklorid NaCl 58.44
Sackaros C₁₂H₂₂O₁₁ 342.30
Glukos C₆H₁₂O₆ 180.16
Tris-bas C₄H₁₁NO₃ 121.14
EDTA (dinatrium) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372.24
HCl HCl 36.46
NaOH NaOH 40.00

Molaritet kontra molalitet kontra % (w/v)

  • Molaritet (M): mol per liter lösning. Temperaturberoende (lösningsvolymen ändras med temperaturen).
  • Molalitet (m): mol per kilogram lösningsmedel. Temperaturoberoende; används för kolligativa egenskaper.
  • Procent w/v: gram löst ämne per 100 ml lösning. Vanligt vid klinisk beredning (t.ex. 0,9 % koksaltlösning = 0,9 g NaCl per 100 ml).

Praktiska labbtips

  • Lös upp först, fyll sedan på till målvolymen. Att tillsätta löst ämne till en full volym ger för hög volym.
  • pH påverkar lösligheten. Vissa föreningar behöver ett specifikt pH för att lösas helt.
  • Mätkolvar är noggrannare än bägare för slutvolymen.
  • Förvara stamlösningar vid koncentrationer som är lätta att späda, 10×-, 100×-, 1000×-stamlösningar är standard.

Vanliga frågor

Dela gram per 100 ml med molmassan och multiplicera sedan med 10. För 0,9 % w/v NaCl: 0,9 / 58,44 × 10 = 0,154 M.

Molaritet är mol per liter slutlig lösning, inte per liter vatten. Börja med mindre vatten, lös upp och fyll sedan på till målvolymen. Att använda målvolymen vatten kan ge något felaktig koncentration, särskilt vid hög molaritet.

Något. Lösningar expanderar vid värme, så samma antal mol i en varmare vätska är mindre koncentrerade. För det mesta labbarbete inom ±10 °C från rumstemperatur kan du bortse från det. För precisa kolligativa mätningar, använd molalitet (mol per kg lösningsmedel) i stället.

Mol är en mängd, 6,022 × 10²³ partiklar. M (molar) är en koncentration, mol per liter. En flaska “1 M NaOH” har en koncentration på 1 molar; den anger inte den totala mängden.

Nej. Kalkylatorn körs i din webbläsare och överför ingen indata.

Relaterade verktyg

Verktyget finns på andra språk